অষ্টম শ্রেণির পড়াশোনা

প্রাক্তন শিক্ষক এসএএফএস লন্ডন স্কুল, ঢাকা বহু নির্বাচনি প্রশ্নোত্তর ১। কোনো মৌলের ভরসংখ্যা ৩১ এবং প্রোটন সংখ্যা ১৫ হলে তার নিউট্রন সংখ্যা কত? ক) ২ খ) ৬ গ) ৮ ঘ) ১৬ উত্তরঃ ঘ) ১৬ ২। ‘চ’ একটি মৌল যার ভরসংখ্যা ২৩ এবং নিউট্রন সংখ্যা ১২। এর পারমাণবিক সংখ্যা কত? ক) ১১ খ) ১২ গ) ১৩ ঘ) ১৪ উত্তরঃ ক) ১১ ৩। ট্রিটিয়াম কোন মৌলের আইসোটোপ? ক) হাইড্রোজেন খ) অক্সিজেন গ) সিলিকন ঘ) কার্বন উত্তর : ক) হাইড্রোজেন ৪। কোন ক্ষেত্রে মৌলের পরমাণুর ভরসংখ্যা ভিন্ন হয়ে থাকে? ক) ক্যাটায়ন খ) নিরপেক্ষ পরমাণু গ) অ্যানায়ন ঘ) আইসোটোপ উত্তর : ঘ) আইসোটোপ ৫। পরমানুর ২য় সেলে সর্বোচ্চ কতটি ইলেকট্রন থাকতে পারে? ক) ৮ খ) ১২ গ) ১৬ ঘ) ১৮ উত্তরঃ ক) ৮ ৬। ২, ৮, ২, ইলেকট্রন বিন্যাস কোন মৌলের? ক) ঘধ খ) ক গ) অষ ঘ) গম উত্তর: ঘ) গম ৭। ক্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাস কোনটি? ক) ২,৮, ৮ খ) ২,৮, ৭ গ) ২, ৮,৫ ঘ) ২,৮, ১ উত্তর: খ) ২,৮, ৭ ৮। অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা ৮ হলে- র) অক্সিজেনের প্রোটন সংখ্যা ৮ রর) ২য় শক্তিস্তরে ৬টি ইলেকট্রন আছে ররর) অক্সিজেনের ভরসংখ্যা ৮ নিচের কোনটি সঠিক? ক) র, রর খ) র, ররর গ) র, ররর ঘ) র, রর, ররর উত্তরঃ ক) র, রর ৯। অ্যালুমিনিয়মের সর্বশেষ শক্তিস্তরে কয়টি ইলেকট্রন থাকে। ক) ২ খ) ১ গ) ৩ ঘ) ৫ উত্তরঃ গ) ৩ নিচের উদ্দীপকটি পড় এবং ১০ ও ১১ নং প্রশ্নের উত্তর দাও। একটি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস ২,৪, ১০। উদ্দীপকের মৌলটি কী? ক) কার্বন খ) নাইট্রোজেন গ) ফ্লোরিন ঘ) অক্সিজেন উত্তর: ক) কার্বন ১১।মৌলটির আইসোটোপ হলো- ক) ২টি খ) ৩টি গ) ৪টি ঘ) ৭টি উত্তর: ৩টি ১২। পরমাণুর কেন্দ্রকে কী বলা হয়? ক) ইলেকট্রন খ) কক্ষপথ গ) শক্তিস্তর ঘ) নিউক্লিয়াস উত্তর: ঘ) নিউক্লিয়াস ১৩। ‘এটম’ শব্দের অর্থ কী? ক) পরমাণু খ) অবিভাজ্য গ) কনিকা ঘ) অনু উত্তর: খ) অবিভাজ্য ১৪। পরমাণুর প্রোটন ও নিউট্রন সংখ্যার সমস্টিকে কী বলা হয়? ক) পারমাণবিক সংখ্যা খ) অনুসংখ্যা গ) আয়ন সংখ্যা ঘ) ভর সংখ্যা উত্তর: ঘ) ভর সংখ্যা ১৫। আইসোটোপ বিকিরণ করেÑ র) রশ্মি রর) কণা ররর) তরঙ্গ নিচের কোনটি সঠিক? ক) র, রর খ) রর, ররর গ) র, ররর ঘ) র, রর, ররর উত্তরঃ ক) র, রর জ্ঞানমূলক প্রশ্ন ও উত্তর: প্রশ্ন: ১। পরমাণু মডেল কী? উত্তর: পরমাণুতে ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রন কীভাবে বিন্যস্ত থাকে তার উপস্থাপনাকে পরমাণু মডেল বলা হয়। প্রশ্ন:-২। শক্তিস্তর কী? উত্তর: পরমাণুতে ইলেকট্রনসমূহ কিছু সুনির্দিষ্ট বৃত্তাকার কক্ষপথে অবস্থান নেয়। এসব কক্ষ পথকে শক্তিস্তর বলে। প্রশ্ন: ৩। ইলেক্ট্রন কী? উত্তর: ইলেকট্রন হলো পরমাণুর ক্ষুদ্রতম কণা, যা নিউক্লিয়াসকে কেন্দ্র করে নির্দিষ্ট কক্ষপথে ঘুরছে। প্রশ্ন: ৪। ইলেকট্রন বিন্যাসের সূত্রটি কী? উত্তর : ইলেকট্রন বিন্যাসের সূত্রটি হলো ২হ২ (যেখানে হ=১,২,৩....কক্ষপথের ক্রমিক নম্বর) প্রশ্ন:-৫। ক্যাটায়ন কাকে বলে? উত্তর: কোন মৌলের র্পমাণু যখন ইলেকট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক চার্জযুক্ত হয় তখন তাকে ক্যাটায়ন বলে। অনুধাবন মূলক প্রশ্ন ও উত্তর: প্রশ্ন:-১। ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন কীভাবে তৈরি হয় তা উদাহরণসহ ব্যাখা কর। উত্তর: পরমাণু একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করলে তা ধনাত্মক আয়ন তথা কাটায়নে পরিণত হয়। যেমন, সোডিয়াম একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে সোডিয়াম ধনাত্মক আয়নে পরিণত হয়। বিক্রিয়াটি হলে ঘধ ঘধ++ ব- অপরদিকে পরমাণু একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করলে তা ঋণাত্মক আয়ন তথা আনায়নে পরিণত হয়। যেমন- ক্লোরিন একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ক্লোরিন ঋনাত্মক আয়নে পরিণত হয় বিক্রিয়াটি হলো, পষ + ব- পষ- প্রশ্ন : ২। একটি পরমাণুর ইলেকট্রন ও নিউট্রনের সংখ্যা ১২ হলে এর ভর সংখ্যা কত? উত্তর: দেয়া আছে, পরমাণুটির নিউট্রন সংখ্যা ১২ এ পরমাণুটির ইলেকট্রন সংখ্যা ১২ আমরা জানি, ভর সংখ্যা = প্রোটন সংখ্যা + নিউট্রন সংখ্যা = ১২ + ১২ =২৪ অর্থাৎ পরমাণুটির ভর সংখ্যা ২৪ প্রশ্ন: ৩। একই মৌলের ভরসংখ্যা ভিন্ন হওয়ার কারণ ব্যাখ্যা কর। উত্তর: কোন মৌলের পরমাণুতে প্রোটন ও নিউট্রনের সমস্টিকে ভর সংখ্যা বলে। অর্থাৎ, ভর সংখ্যা = প্রোটন সংখ্যা + নিউট্রন সংখ্যা যেহেতু একটি মৌলের ক্ষেত্রে প্রোটন সংখ্যা নির্দিষ্ট তাই ভর সংখ্যা নির্ভর করে নিউট্রন সংখ্যার উপর। অর্থাৎ একই মৌলের ক্ষেত্রে নিউট্রন সংখ্যার বিভিন্নতার জন্য বিভিন্ন ভর সংখ্যা বিশিস্ট পরমাণু পাওয়া যায়। নিউট্রন সংখ্যার বিভিন্ন তার কারণেই ভর সংখ্যা ভিন্ন হয়।