১৮ অক্টোবর ২০১৭,   ঢাকা, বাংলাদেশ   শেষ আপডেট এই মাত্র  
Login   Register        
ADS

দশম শ্রেণির পড়াশোনা


প্রিয় শিক্ষার্থীবৃন্দ,

শুভেচ্ছা রইল, আশা করি ভাল আছ। আজ তোমাদের জন্য যোজনী, পরিবর্তনশীল যোজনী, সক্রিয় যোজনী ও সুপ্ত যোজনী নিয়ে আলোচনা করব।

যোজনী/যোজ্যতা : রসায়ন শাস্ত্রে যোজনী বা যোজ্যতা একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ বিষয়। মৌল বা মূলকের যোজনী জানা না থাকলে কোন মৌল বা যৌগের সঙ্কেত সঠিকভাবে লেখা যায় না। সংকেত সঠিক না হলে সমীকরণও সঠিক হয় না।

আমরা জানি, দুই বা ততোধিক পরমাণুর সংযোগে অণু গঠিত হয়। পরমাণুর এই সংযোগ যথেচ্ছা ঘটে না, বরং একটি নিয়মের মাধ্যমে ঘটে। দেখা যায় একটি মৌলের নির্দিষ্ট সংখ্যক পরমাণু অপর মৌল বা মৌলসমূহের নির্দিষ্ট সংখ্যক পরমাণুর সঙ্গে যুক্ত হয়ে অনুগঠন করে।

অনেক সময় দেখা যায় হাইড্রোজেনকে যোজনী পরমাপের মান হিসাবে ধরা হয়। কোন মৌল যত সংখ্যক হাইড্রোজেনের সাথে যুক্ত হতে পারে বা কোন যৌগ হতে যত সংখ্যক হাইড্রোজেনকে প্রতিস্থাপিত করতে পারে ততই তার যোজনী। যেমন ঐঈষ এ ক্লোরিনের যোজনী ১। কারণ ক্লোরিনের একটি পরমাণুর সাথে হাইড্রোজেনের একটি পরমাণু যুক্ত হয়েছে। ঐ২ঙ অক্সিজেনের যোজনী ২, কারণ একটি অক্সিজেন পরমাণু দুইটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সঙ্গে যুক্ত হয়েছে। অনুরূপভাবে ঘঐ৩ তে নাইট্রোজেনের যোজনী ৩, ঈঐ৪ এ কার্বনের যোজানী ৪।

আবার এমন অনেক মৌল আছে যারা হাইড্রোজেনের সাথে যুক্ত হয় না বা কোন যৌগ হতে হাইড্রোজেনকে প্রতিস্থাপনও করতে পারে না। সেক্ষেত্রে ক্লোরিনকে যোজনী পরিমাপের মান হিসাবে ধরা হয়। যেমন অমপষ। এ সিলভারের যোজনী ১ কারণ সিলভার একটি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়েছে। ঈঁপষ২ এ কপারের যোজনী ২, কারণ একটি কপার পরমাণু দুইটি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়েছে। একই কারণে অঁপষ৩ এ অঁ এর যোজনী ৩।

আবার কিছু মৌল আছে যারা হাইড্রোজেন বা ক্লোরিনের সাথেও যুক্ত হয় না। সেক্ষেত্রে হাইড্রোজেন বা ক্লোরিনের সমতুল্য অন্য কোন মৌলকে যোজনী পরিমাপের মান হিসাবে ধরা হয়। কোন কোন ক্ষেত্রে এরও ব্যতিক্রম পরিলক্ষিত হয়।

যোজনীর সংজ্ঞা :- কোন মৌলের একটি পরমাণু হাইড্রোজেন অথবা তার সমতুল্য অন্য কোন মৌলের যতসংখ্যক পরমাণুর সাথে সংযুক্ত হয়, অথবা কোন যৌগ হতে হাইড্রোজেনের যত সংখ্যক পরমাণু প্রতিস্থাপিত করতে পারে সেই সংখ্যাকে সেই মৌলের যোজনী বলা হয়।